Equation chimique - Equation bilan

EXEMPLES | DEFINITION DE L'EQUATION CHIMIQUE | POURQUOI PONDERER LES EQUATIONS CHIMIQUES | COMMENT PONDERER UNE EQUATION CHIMIQUE | 10 EXERCICES NON RESOLUS

Info Exemples d'équations chimiques

réactions de synthèse réactions d'analyse
8 Fe + S8 8 FeS

Cette équation chimique se lit :

8 atomes de fer réagissent avec 1 molécule d'octasoufre pour former 8 molécules de sulfure de fer (II)

 2 KClO3 2KCl + 3 O2

Cette équation chimique se lit :

2 molécules de chlorate de potassium se décomposent en 2 molécules de chlorure de potassium et 3 molécules de dioxygène
2 H2 + O2 2 H2O

Cette équation chimique se lit :

2 molécules de dihydrogène réagissent avec 1 molécule de dioxygène pour former 2 molécules d'eau

 2 HgO 2 Hg + O2

cette équation chimique se lit :

2 molécules d'oxyde de mercure (II) se décomposent en 2 atomes de mercure et 1 molécule de dioxygène

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Info Définition de l'équation chimique (ou équation bilan)

Une équation chimique (ou équation bilan) est la traduction, en écriture chimique, des réarrangements d'atomes qui s'opèrent au cours d'une réaction chimique (d'analyse ou de synthèse).
Réactifs Produit (formé)
8 Fe + S8 Fe, Fe, Fe, Fe, Fe, Fe, Fe, Fe,
S, S, S, S, S, S, S, S 		8 FeS

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Info Pourquoi pondérer les équations chimiques?

Pour respecter la Loi de Lavoisier, on doit toujours avoir le même nombre d'atomes de chaque sorte avant (réactif(s)) et après (produit(s)) la réaction chimique ().

Une équation chimique doit donc toujours être pondérée (= bien équilibrée) pour traduire correctement le phénomène chimique réel.

Réactifs (R) Le nombre d'atomes reste le même avant et après la Produit (formé) (P)
8 Fe + S8 RMême masse de R que de PP 8 FeS
soit 8 atomes de Fe et 8 atomes de S associés d'une certaine façon 8 atomes de Fe et 8 atomes de S dissociés toujours 8 atomes de Fe et 8 atomes de S mais associés autrement

Une équation chimique tient donc compte à la fois

  • de la transformation des réactifs en produits (aspect qualitatif) : 8 Fe + 1 S8 8 FeS

  • de la conservation de la masse (aspect quantitatif) : 8 Fe + 1 S8 8 FeS

Notez que le coefficient 1 ne s'écrit pas, sauf dans l'explication ci-dessus.

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Info Comment pondérer une équation chimique?

Expérience :

on fait brûler (combustion, donc une réaction chimique avec le dioxygène O2) du magnésium Mg et on obtient une poudre blanche appelée oxyde de magnésium MgO (voir nomenclature).

On peut affirmer :

Le magnésium réagit avec le dioxygène pour former de l'oxyde de magnésium (observation qualitative).

Traduction en écriture chimique :

Mg + O2 MgO La flèche indique le sens d'évolution de la réaction chimique et se lit donne et non pas égale : ce n'est pas une équation algébrique.

Cette équation chimique respecte-t-elle la Loi de Lavoisier? Ce qui revient à poser la question suivante :

Même masse de R que de P? Les deux membres de l'équation chimique contiennent-ils le même nombre d'atomes de chaque sorte : le même nombre d'atomes de magnésium et le même nombre d'atomes d'oxygène?

Cette équation chimique est-elle pondérée?

Mg + O2 MgO
premier membre :

1 atome Mg
2 atomes O

   deuxième membre :

1 atome Mg
1 atome O

Cette équation chimique n'est pas pondérée car elle ne contient pas le même nombre d'atomes de chaque sorte dans ses deux membres.

Surtout ne pas régler le problème comme ci-dessous! Attention!

Mg + O2 MgO2
ou Mg + O MgO
ou Mg + O2 Mg2O

On ne peut pas modifier la composition, donc la formule d'un corps, sinon on transforme la réalité (dans le troisième cas, on a même cassé une molécule!)

Mg + O2 MgO + O

Ici aussi on transforme la réalité en ajoutant un produit inexistant.

Tips Voici comment procéder de manière intuitive (par essais et erreurs, mais avec méthode et logique)

  1 :  
Mg + O2 MgO (équation donnée, pas pondérée)
premier membre :

1 atome Mg
2 atomes O

   deuxième membre :

1 atome Mg
1 atome O
  2 :  
Mg + O2 2 MgO
premier membre :

1 atome Mg
2 atomes O

   deuxième membre :

2 atomes Mg
2 atomes O
  3 :  
2 Mg + O2 2 MgO
premier membre :

2 atomes Mg
2 atomes O

   deuxième membre :

2 atomes Mg
2 atomes O
     
L'équation chimique est pondérée

Si vous avez besoin d'une autre méthode, CLIQUEZ ICI.

Tips Visualisation d'un modèle de réaction chimique (ce qui permet une meilleure compréhension du phénomène)

modèle de la combustion du méthane CH4 :
(utilisez les boutons bleus █ pour voir l'animation)

Source de l'animation : OLICAL : SCIENCES INTERACTIVES ( à visiter absolument! )

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Info 10 exercices non résolus (*) de pondération d'équations chimiques

Pondérer les équations chimiques suivantes (vérifier si les coefficients trouvés ne sont pas premiers entre eux, sinon simplifier en les divisant par leur PGCD).

  • HI + Cl2 I2 + HCl
  • AuCl Au + Cl2
  • Na2O + H2O NaOH
  • Al(OH)3 + H2SO4 Al2(SO4)3 + H2O
  • CH4 + O2 CO2 + H2O ( voir l'animation )
  • CaCO3 + HCl CaCl2 + H2O + CO2
  • Al + HBr AlBr3 + H2
  • C + Fe2O3 Fe + CO2
  • KNO3 K2O + N2O + O2
  • S8 + O2 SO2

(*) Vous pouvez vérifier vos réponses : SOLUTIONS.

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