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Introduction

Les éléments (atomes), dont les caractéristiques principales se trouvent sont retranscrites dans le tableau périodique, peuvent être classés en 2 catégories principales:

• les éléments métalliques (ou à prédominance métallique), par exemple: le sodium Na, le magnésium Mg, le zinc Zn, le fer Fe, le cuivre Cu, le plomb Pb, le mercure Hg, l'argent Ag,... notez que l'hydrogène H ne peut être considéré comme métallique dans le cadre de cette leçon;
• les éléments non-métalliques (ou à prédominance non-métallique), par exemple: le carbone C, l'azote N, le soufre S, le phosphore P, le fluor F, le chlore Cl, le brome Br, l'iode I, le silicium Si,... notez que l'oxygène O n'est pas considéré comme non-métallique dans le cadre de cette leçon.

NB: les gaz rares ayant une valence nulle ne peuvent s'associer et ne forment jamais de molécules (ce sont des corps purs élémentaires): ils ne sont pas concernés par la nomenclature des corps purs composés.

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Activité

Dans le tableau ci-après,

• on remplace les symboles des éléments métalliques (ou à prédominance métallique) par le symbole général M;
• on remplace les symboles des éléments non-métalliques (ou à prédominance non-métallique) par le symbole général X (voir remarque);
• on conserve les symboles de l'oxygène O et de l'hydrogène H;
• on supprime les indices et les parenthèses.

De la sorte, nous obtenons les formules générales d'un nombre limité de corps purs composés:

Formule moléculaire	Formule générale	Formule moléculaire	Formule générale
HNO3	HXO	Fe2O3	MO
Al2(SO4)3	MXO	H2S	HX
NaCl	MX	KOH	MOH
CO2	XO	H2SO4	HXO
CuO	MO	N2O3	XO
Mg(OH)2	MOH	AgNO3	MXO

On constate qu'il n'y a que 7 catégories de corps purs composés dont les formules générales sont: HXO, MXO, MX, XO, MO, MOH et HX.

remarque: le symbole général X désignant les éléments non-métalliques dans la plupart des manuels que j'ai pu consulter constitue un choix malheureux car ce symbole est réservé aux éléments de la famille VIIa uniquement (les halogènes), il y a donc risque de confusion; de nombreux professeurs utilisent le symbole M' qui ne pose pas de problème.

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Classement des corps purs composés

Formule générale	Nom de la formule générale (nom de la catégorie de corps pur composé)	Exemple
MO	Oxyde métallique	Fe2O3
XO	Oxyde non-métallique	CO2
MOH	Hydroxyde (base hydroxylée)	Ca(OH)2
HX	Acide binaire (hydracide)	HCl
HXO	Acide ternaire (oxacide)	H3PO4
MX	Sel binaire (sel d'hydracide)	KCl
MXO	Sel ternaire (sel d'oxacide)	Al2(SO4)3

soit 4 grandes catégories:

Oxydes: MO et XO

Hydroxydes ou bases hydroxylées: MOH

Acides: HX et HXO

Sels: MX et MXO

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Règles de nomenclature des corps purs composés

Il existe plusieurs nomenclatures en chimie minérale. Dans le cadre de ce cours, seule la nouvelle nomenclature est prise en compte. Lorsque celle-ci commence à être maîtrisée, l'ancienne nomenclature, encore très utilisée, devient assez naturelle à l'utilisation.

M	X
MO: oxyde métallique règle: oxyde de M (valence) exemples: Na2O: oxyde de sodium Fe2O3: oxyde de fer (III)	XO: oxyde non-métallique règle: préfixe-oxyde de X exemples: CO2: dioxyde de carbone N2O3: sesquioxyde d'azote
MOH: hydroxyde ou base règle: hydroxyde de M (valence) exemples: Ca(OH)2: hydroxyde de calcium Cu(OH)2: hydroxyde de cuivre (II)	HX: acide binaire ou hydracide règle: X-ure d'hydrogène exemples: HCl: chlorure d'hydrogène H2S: sulfure d'hydrogène
valence: préfixe: la valence est indiquée entre parenthèses pour Fe (II ou III) Cu (I ou II) Pb (II ou IV) Hg (I ou II) uniquement dans le cas des oxydes non-métalliques uniquement X2O: hémi- XO: mon- X2O3: sesqui- XO2: di- X2O5: hémipent- XO3: tri-	HXO: acide ternaire ou oxacide règle: X-ite ou X-ate d'hydrogène exemples: H2SO3: sulfite d'hydrogène H2SO4: sulfate d'hydrogène
	M associé à X
X-ite ou X-ate: -ate -ite nom valence -CO3 / carbon- II -SO4 -SO3 sulf- II -NO3 -NO2 nitr- I -PO4 -PO3 (ೂ) phosph- III -ClO3 -ClO2 chlor- I	MX: sel binaire ou sel d'hydracide règle: X-ure de M (valence) exemples: NaCl: chlorure de sodium Fe2S3: sulfure de fer (III)
A retenir O a la valence II H a la valence I OH (hydroxyde) a la valence I NH4 (ammonium) a la valence I et est noté M CN (cyanure) a la valence I et est noté X	MXO: sel ternaire ou sel d'oxacide règle: X-ite ou X-ate de M (valence) exemples: K2SO3: sulfite de potassium Fe2SO4: sulfate de fer (II)

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Exercices de LUDOVIC MISEUR (à résoudre + correction)

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